Данная работа состоит из двух частей: получение водорода и восстановление оксида меди. Для проведения опыта необходимо собрать экспериментальную установку. В ходе эксперимента ученик производит реакцию между цинком и оксидом меди, используя кислоту как катализатор. Когда кислота вступает в контакт с цинком, образуется водород, который проходит через трубку с оксидом меди. Избыток водорода сгорает при поджигании лучиной, зажженной от горящей спиртовки, а оксид меди восстанавливается до меди, оставляя черный порошок оксида на стенках трубки. Для восстановления меди к ее исходному состоянию ученик нагревает трубку спиртовкой, в результате чего черный порошок плавно меняет цвет на оранжевый.

В данной лабораторной практике ученик осуществляет эксперимент по получению кислорода. Для этого он закрепляет пробирку с марганцовкой в лапке и закрывает ее пробкой, оснащенной газоотводной трубкой. Далее, пробирку нагревают спиртовкой, в результате чего выделяется кислород, который собирают в колбу. Реакция, происходящая при этом, может быть описана следующим уравнением:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
       После того, как кислород собран в колбу, ученик поджигает лучину от спиртовки и тушит ее. Затем он вносит тлеющую лучину в колбу с кислородом и наблюдает вспыхивание лучины. Этот опыт позволяет ученику получить навыки работы с опасными веществами, а также понять основные принципы химических реакций и их уравнения.

Ученик берет пипетку из баночки с фенолфталеином и капает индикатор в чашку Петри с водой. Открывает баночку с калием, в которой под слоем керосина находится и сам щелочной металл. Затем достает кусочек пинцетом и бросает его в воду. Вода плавно приобретает фиолетовый цвет за счет выделяющегося гидроксида металла. Ученик наблюдает взаимодействие этого самого активного щелочного металла с водой и переход в гидроксид с выделением водорода.
2K + 2H2O → 2KOH + H2

Ученик берет пипетку из баночки с фенолфталеином и капает индикатор в чашку Петри с водой. Открывает баночку, в которой под слоем вазелинового масла находится и сам литий. Затем достает кусочек металла пинцетом и бросает его в воду. Вода плавно приобретает малиновый цвет за счет выделяющегося гидроксида металла. Помимо этого, происходит выделение водорода, который можно поджечь и наблюдать такое же малиновое пламя. Этот эксперимент позволяет ученикам наглядно увидеть, как различные металлы взаимодействуют с водой, и объяснить причину различной химической активности металлов. Кроме того, этот эксперимент может быть использован для обучения учеников свойствам газов, в частности, водорода, и показать, как эти свойства проявляются при сжигании газа.

Ученик подготавливает эксперимент по определению pH растворов. Сначала он использует пипетку для точного измерения объема фенолфталеина, который представляет собой слабоокрашенный кислотно-основной индикатор, и аккуратно капает его в чашку Петри, содержащую дистиллированную воду. Затем, открыв баночку, в которой хранится натрий под слоем керосина, ученик с помощью пинцета достает кусочек металла и опускает его в воду. В результате реакции выделяется гидроксид натрия, что приводит к изменению цвета фенолфталеина в воде на фиолетовый. Ученик внимательно наблюдает за происходящим взаимодействием металла с водой, отслеживает изменение цвета и замечает разницу в химической активности между металлом и водой.

В начале эксперимента ученик измеряет определенное количество аммиака с помощью пипетки. Аммиак (NH3) — это химическое соединение, которое является одним из важных промышленных химических продуктов и используется в различных отраслях, включая производство удобрений и чистящих средств.
Ученик аккуратно помещает измеренный объем аммиака в реакционную колбу или пробирку и добавляет определенное количество воды. При смешивании аммиака с водой происходит реакция, в результате которой образуется раствор аммиака (NH4OH). Ученик внимательно наблюдает за процессом реакции и отслеживает изменение цвета или других свойств раствора.

Ученик начинает с изучения типа кристаллической решетки для соединения NaCl (хлорид натрия). Он изучает структуру NaCl и находит информацию о расположении атомов натрия (Na) и хлора (Cl) в решетке. Ученик может использовать моделирование виртуальной реальности для визуализации решетки NaCl и наблюдения ее структуры.
Затем ученик переходит к изучению типа кристаллической решетки для соединения CsCl (хлорид цезия). Он проводит аналогичное исследование структуры и расположения атомов цезия (Cs) и хлора (Cl) в решетке CsCl с использованием моделирования виртуальной реальности.
После этого ученик переходит к изучению типа кристаллической решетки для алмаза. Алмаз - это сильнодисперсная кристаллическая структура, состоящая из атомов углерода, связанных в плотной трехмерной решетке. Ученик исследует структуру алмаза и узнает о его особенностях, таких как каждый атом углерода соединен с четырьмя соседними атомами.
Затем ученик изучает тип кристаллической решетки для меди. Медь имеет кубическую решетку с центрированными гранями, где каждый атом меди (Cu) окружен восемью ближайшими атомами меди. Ученик анализирует структуру меди и обратит внимание на особенности ее кристаллической решетки.
В процессе исследования каждой кристаллической решетки ученик может использовать виртуальные модели и визуализации, предоставляемые программой виртуальной реальности. Он изучает особенности структуры каждой решетки, такие как координационное число, расстояние между атомами, углы связей и другие параметры.

Ученик подготавливает эксперимент по изучению индикаторов, включая NaOH (гидроксид натрия), HCl (хлороводородную кислоту), фенолфталеин и метилоранж.
Сначала ученик измеряет определенное количество NaOH с помощью пипетки и добавляет его в пробирку. Затем он добавляет несколько капель фенолфталеина в раствор NaOH и внимательно наблюдает за изменениями в цвете раствора. Фенолфталеин является слабоокрашенным кислотно-основным индикатором, который меняет цвет при изменении pH раствора. В результате взаимодействия фенолфталеина с щелочным раствором NaOH, раствор приобретает розовый или фиолетовый оттенок.
Затем ученик проводит аналогичный эксперимент с использованием HCl. Он измеряет определенное количество HCl и добавляет его в новую пробирку. Затем он добавляет несколько капель метилоранжа в раствор HCl и наблюдает за изменением цвета. Метилоранж является индикатором кислотности, который меняет цвет при изменении pH раствора. В результате взаимодействия метилоранжа с кислотным раствором HCl, раствор приобретает оранжевый оттенок.
Ученик внимательно наблюдает за изменением цвета и записывает результаты каждого эксперимента. Он также обращает внимание на химические реакции, происходящие между индикаторами и соответствующими растворами (NaOH и HCl), и делает выводы о кислотно-щелочном характере этих растворов.

Проведение лабораторной работы по изучению осадков и их образованию при реакциях между различными реагентами позволяет ученику получить практический опыт работы с осадками и их идентификацией. Эксперименты с осадками помогают ученику развить навыки наблюдения, анализа результатов и классификации веществ. Это также способствует углублению знаний о реакциях образования осадков и их применении в аналитической химии.

Ученик подготавливает эксперимент по получению и изучению свойств этилена, используя реагенты C2H5OH (этанол), H2SO4 (серную кислоту), KMnO4 (калия перманганат) и бромную воду (Br2 + H2O).
Сначала ученик смешивает C2H5OH и H2SO4 в реакционной колбе. Серная кислота действует как катализатор, способствуя образованию этилена. В процессе реакции этанол претерпевает дегидратацию и превращается в этилен (C2H4). Ученик может использовать моделирование виртуальной реальности для визуализации реакции и наблюдения образования этилена.
Проведение лабораторной работы по получению и изучению свойств этилена позволяет ученику получить практический опыт работы с химическими реагентами и исследовать свойства полученного продукта. Это также способствует развитию навыков наблюдения, записи результатов и анализа данных. Проведение эксперимента с этиленом позволяет ученику углубить свои знания о органической химии и реакциях аддиции и окисления.